Material necesario:
-Batidora eléctrica
-Recipiente
-Termómetro
-Bascula
-Aceite

Procedimiento:
Añadir al recipiente una cantidad conocida de aceite (p.e. 200 g) y medir su temperatura cuando alcance el equilibrio (temperatura ambiente).
Batir uniformemente el aceite durante un cierto tiempo, bien medido (p.e. 3 minutos) y medir rápidamente la nueva temperatura alcanzada. Repetir varias veces la misma operación.

Considerando la potencia eléctrica de la batidora, calcula el trabajo mecánico teóricamente realizado durante ese tiempo, aplicando la ecuación W = P • t
Expresando las dos cantidades obtenidas, el calor absorbido y el trabajo realizado, en unidades del S.I. (es decir en joules), compáralas entre si.

Cuestiones:
¿Por qué piensas que se recomienda aceite, y no agua, para hacer el experimento?
¿Cómo explicas la diferencia entre los valores obtenidos para el trabajo realizado y el calor absorbido por el aceite?
¿Podría , de alguna forma, ser mayor el calor absorbido por el aceite que el trabajo calculado para la batidora?, ¿Cómo?

Poder calorífico de un hornillo

Material necesario:
-Una olla (cuanto más onda y menor superficie mejor)
-Termómetro
-Agua
-Un hornillo

Procedimiento:
Mide una cantidad de agua (p.e 1 litro), viertela en la olla. Mide, y anota, la temperatura del agua. Coloca la olla sobre el hornillo y ve midiendo cada cierto tiempo (p.e. cada minuto) la temperatura del agua. Procurando remover constantemente para garantizar que esa temperatura sea casi la misma en todo el volumen de agua de la olla. Anota todos los valores en una tabla T-t. Representa gráficamente la temperatura respecto al tiempo y observa en que intervalos se obtiene algo parecido a una recta.

Coge dos valores de temperatura del intervalo recto y calcula el calor transmitido al agua entre esos dos valores aplicando la relación calorimétrica:

Q = m • ce • T

Recuerda que en esta ecuación, Q es el calor ganado (en este caso) por el agua, m es la masa del agua (considera que 1 litro de agua tiene una masa de 1 kg), ce es el calor especifico del agua 4,18 e T la diferencia de temperaturas.
La potencia del hornillo, es decir, el calor cedido por unidad de tiempo será, aproximadamente, el resultado de dividir el calor anteriormente calculado por el tiempo, en segundos, que separa a los dos valores de temperatura escogidos. El resultado de emplear las unidades adecuadas (masa en kg, calor específico en e la temperatura en K o ºC) será J/s o sea watts (o vatios). 1000W son los valores más usuales en las cocinas domésticas pero dependerá del tipo concreto.

Cuestiones:
En el caso del agua, una vez llegados a una determinada temperatura, próxima a los 100º C no incrementará más su temperatura, por mucho calor que le suministremos. ¿Podrías explicar que es lo que sucede con el calor aportado por el hornillo?
En la gráfica T-t, ¿Qué información da la pendiente de la recta?

Temperatura final de una mezcla.

Material:
Dos ollas
Una pala o agitador
Dos termómetros

Procedimiento:
Pese las ollas en vacío. Vierta agua en ambas ollas sin superar la mitad de la capacidad. Vuelva a pesar las ollas, la diferencia entre las dos pesadas será la cantidad de masa de agua en cada olla. Tome una de las dos y situela sobre un hornillo. Caliente al agua durante un tiempo controlado (p.e. 5 minutos). Introduzca un termómetro en cada olla.
Anote los valores de las temperaturas antes de la mezcla. Vierta el contenido de la olla fría en la caliente. Agite suavemente, introduzca un termómetro y tome la temperatura cuando este se estabilice.

En función de las masas y la variación de temperaturas obtenga el calor intercambiado y el valor de la temperatura final. Recuerde que el calor específico del agua es de 4,18

Cuestiones:
Indique las diferencias entre la temperatura final teórica y la real.
Explique a que se debe la discrepancia en los resultados.
¿Sería más exacto si hacemos el experimento en “ollas” cerradas (sistema asilado)?